氮气与氢气反应方程式（高中化学新教材高一年级必须掌握的化学方程式）

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na＋ O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

2Na＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32-＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32-＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li＋ O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu＋ Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2＋ Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O

22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋ 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 ＋ 3H2

23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋ O2=(放电)2NO

2NO＋ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋ H2O =2HNO3 ＋ NO

3NO2＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O

28.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl＋ NH3 ＝ NH4Cl

30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O

NH4＋ ＋ OH－==【加热】NH3 ↑＋ H2O

31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O

32.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al＋ 3O2 ==2Al2O3

33.铝片与稀盐酸反应

2Al＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

2Al＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

34.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑

2Al＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al＋ Fe2O3==【高温】 2Fe ＋ Al2O3

36.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C

37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

38.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

39.①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

40.高温下铁与水反应

3Fe＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 ＋ 4H2

41.铁与盐酸反应

Fe＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

42.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

Fe2O3＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓

44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

45.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

46.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋ Fe ＝3FeCl2

2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

47.用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3